问题详情:
根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀**,再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白*沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫* | 在管口观察到红棕*气体 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左边棉球变为橙*,右边棉球变为蓝* | 氧化*:Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白*沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【解析】
分析:A、含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白*沉淀;B、**盐溶液中加入稀硫*,构成的**与还原*微粒反应,NO3-被还原为NO,NO遇空气生成红棕*的NO2;C、在同一硬质玻璃管中,Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2;D、SO3溶于水生成硫*,电离出的H+与NO3-构成的**能把SO2氧化为SO42-。
详解:A、加入的**能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-,再加入BaCl2都能生成白*沉淀BaSO4,所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种,但是若溶液中含有Ag+,也能与BaCl2反应生成白*沉淀,因此A不正确;
B、加入的硫*与NO3-构成**,能氧化Fe2+,而NO3-被还原为NO,NO遇空气生成红棕*的NO2,故**分解生成NO2的结论是不正确;
C、含有NaBr的棉球显橙*,说明Cl2的氧化*强于Br2,因溴易挥发,与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝*,无法确定是哪种物质把I-氧化为I2,故结论不正确;
D、SO3溶于水生成硫*,电离出的H+与NO3-构成的**把SO2氧化为SO42-,所以白*沉淀只有BaSO4,故D的结论是正确的。本题*为D。
点睛:本题的实质是通过实验考查**和活泼非金属单质的强氧化*,**也可以是NO3-与H+构成,可见牢固掌握常见物质的*质是解题的根本。
知识点:溴、*及其化合物
题型:选择题